一、化合反應

定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應。

特點：生成物只有一種，且該物質(zhì)具有固定的組成，是純凈物。

示例：

鎂與氧氣反應生成氧化鎂：2Mg + O2 → 2MgO

氫氣和氧氣反應生成水：2H2 + O2 → 2H2O

二、分解反應

定義：由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應。

特點：反應物只有一種，且該物質(zhì)具有固定的組成，是純凈物。

示例：

水在通電條件下分解為氫氣和氧氣：2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑

碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO2 ↑

三、置換反應

定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

特點：反應物和生成物都是兩種物質(zhì)，且其中一種是單質(zhì)，另一種是化合物。

示例：

鐵與硫酸銅溶液反應置換出銅：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑

四、復分解反應

定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

特點：反應物和生成物都是兩種物質(zhì)，且都是化合物。反應在溶液中一步進行，通常伴隨有沉淀、氣體或水的生成。

示例：

氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉：NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O

常規(guī)反應的特點

除了上述四種基本反應類型外，常規(guī)反應還具有以下特點：

普遍性：這些反應在化學實驗中非常常見，是化學學習和研究的基礎。

規(guī)律性：它們遵循一定的反應規(guī)律，可以通過反應物和生成物的性質(zhì)來預測反應的發(fā)生和結果。

可控性：在適當?shù)臈l件下，這些反應可以被控制和調(diào)節(jié)，以滿足不同的實驗需求。